Contoh Soal UN Kimia - SKL Elektrokimia dan Korosi
Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari interaksi antara reaksi kimia dan arus listrik. Elektrokimia mempelajari tentang reaksi yang terjadi pada elektroda, yaitu bagian dari suatu sistem yang berfungsi sebagai sumber atau penerima arus listrik. Elektrokimia juga mempelajari tentang potensial elektroda, yaitu tegangan listrik yang diperlukan untuk mengalirkan arus listrik pada suatu sistem.
Korosi adalah proses oksidasi yang terjadi pada logam akibat interaksi dengan lingkungannya, seperti udara, air, atau tanah. Korosi dapat menyebabkan logam mengalami kerusakan dan kehilangan sifat-sifat fisik dan mekaniknya, seperti kekuatan dan kekerasan. Logam yang paling rentan terhadap korosi adalah logam yang mudah teroksidasi, seperti besi dan tembaga.
Untuk mencegah korosi, dapat dilakukan beberapa cara seperti menggunakan lapisan pelindung seperti cat atau lapisan krom, menggunakan logam yang tahan terhadap korosi seperti stainless steel atau aluminium, dan menjaga agar logam tidak terkena kondisi lingkungan yang merusak seperti kelembaban yang tinggi atau suhu yang ekstrem. Elektrokimia juga dapat digunakan untuk mencegah korosi dengan cara mengalirkan arus listrik pada logam yang terkena korosi, yang dapat memperlambat atau bahkan menghentikan proses korosi tersebut.
Soal 1
Perhatikan reaksi berikut.
a Cl2 (g) + b NaOH (aq) → c NaCl (aq) + d NaClO3 (aq) + e H2O (l)
Persamaan redoks tersebut akan setara apabila harga a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah….
A. 3, 6, 5, 1, 3
B. 2, 4, 5, 2, 1
C. 2, 1, 2, 5, 6
D. 3, 6, 5, 1, 3
E. 1, 6, 5, 1, 2
Soal 2
Pada persamaan reaksi redoks:
a MnO4- + 6H+ + b C2H2O4 → 2 Mn2+ + 8H2O + 10CO2
a dan b berturut-turut….
A. 2 dan 3
B. 2 dan 4
C. 2 dan 5
D. 3 dan 4
E. 4 dan 4
Soal 3
Reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah….
A. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
B. 2KI + Cl2 → I2 + 2KCl
C. NH3 + H2O → NH4+ + OH-
D. NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
E. Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Soal 4
Perhatikan reaksi berikut.
a Cl2 (g) + b NaOH (aq) → c NaCl (aq) + d NaClO3 (aq) + e H2O (l)
Persamaan redoks tersebut akan setara apabila harga a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah….
A. 3, 6, 5, 1, 3
B. 2, 4, 5, 2, 1
C. 2, 1, 2, 5, 6
D. 3, 6, 5, 1, 3
E. 1, 6, 5, 1, 2
Soal 5
Pada persamaan reaksi redoks:
a MnO4- + 6H+ + b C2H2O4 → 2 Mn2+ + 8H2O + 10CO2
a dan b berturut-turut….
A. 2 dan 3
B. 2 dan 4
C. 2 dan 5
D. 3 dan 4
E. 4 dan 4
Soal 6
Reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah….
A. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
B. 2KI + Cl2 → I2 + 2KCl
C. NH3 + H2O → NH4+ + OH-
D. NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
E. Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Soal 7
Reaksi redoks berikut ini:
K2Cr2O7 + a HCl → 2KCl + b CrCl3 + c Cl2 + d H2O
Jika persamaan reaksi tersebut disetarakan,harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah….
A. 2, 3, 7, 14
B. 7, 2, 3, 14
C. 14, 2, 2, 7
D. 14, 2, 3, 7
E. 14, 3, 3, 7
Soal 8
Reaksi redoks berikut ini:
K2Cr2O7 + a HCl → 2KCl + b CrCl3 + c Cl2 + d H2O
Jika persamaan reaksi tersebut disetarakan,harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah….
A. 2, 3, 7, 14
B. 7, 2, 3, 14
C. 14, 2, 2, 7
D. 14, 2, 3, 7
E. 14, 3, 3, 7
Soal 9
Bilangan oksidasi Mn yang tertinggi terdapat dalam senyawa….
A. K2MnO4
B. MnO2
C. KMnO4
D. Mn2O3
E. Mn(OH)2
Soal 10
Suatu sel volta dalam diagram sel sebagai berikut:
Cu (s) / Cu2+ (aq) // Ag+ (aq) / Ag (s)
Reaksi sel dari notasi di atas adalah….
A. 2 Ag (s) + Cu2+ (aq) → 2 Ag+ (aq) + Cu (s)
B. 2 Ag (s) + Cu (aq) → 2 Ag+ (aq) + Cu2+ (s)
C. 2 Ag+ (aq) + Cu (s) → 2 Ag (s) + Cu2+ (aq)
D. 2 Ag+ (aq) + Cu2+ (aq) → 2 Ag (s) + Cu (s)
E. Ag (s) + Cu2+ (aq) → Ag+ (aq) + Cu (s)
Soal 11
Pada elektrolisis larutan ZnCl2 (Ar Zn = 65) dengan elektroda C menggunakan arus sebesar 4 ampere selama 30 menit, menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak….
A. 1,2 gram
B. 2,4 gram
C. 4,8 gram
D. 24,2 gram
E. 32,5 gram
Soal 12
Pada elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda Pt reaksi yang berlangsung di anoda adalah….
A. H2 → 2H+ + 2e-
B. H → H+ + e-
C. 2H+ + 2e- → H2
D. 2H2O → 4H+ + O2 + 4e-
E. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
Soal 13
Diketahui harga potensial elektroda standar sebagai berikut:
Sn2+ = - 0,14 volt
Mg2+ = - 2,37 volt
Cu2+ = - 0,34 volt
Fe2+ = - 0,44 volt
Ni2+ = - 0,25 volt
Pb2+ = - 0,13 volt
Logam yang dapat mencegah korosi besi secara katodik adalah….
A. Mg
B. Cu
C. Sn
D. Ni
E. Pb
Soal 14
Perhatikan rangkaian sel volta berikut.
Diagram sel yang tepat dari rangkaian sel volta tersebut adalah….
A. Pb2+ / Pb // Ag / Ag+
B. Ag / Ag+ // Pb2+ /Pb
C. Ag+ / Ag // Pb2+ / Pb
D. Pb / Pb2+ // Ag / Ag+
E. Pb2+ / Pb // Ag+ / Ag
Soal 15
Perhatikan gambar sel Volta.
Diagram sel yang tepat berdasarkan gambar sel di atas adalah….
A. Fe / Fe2+ // Zn2+ / Zn
B. Fe2+ / Fe // Zn / Zn2+
C. Fe2+ / Zn2+ // Fe / Zn
D. Zn / Zn2+ // Fe2+ / Fe
E. Fe / Fe2+ // Zn2+ / Fe
Soal 16
Perhatikan sel Volta berikut.
Apabila diketahui harga potensial reduksi sebagai berikut.
Ag+ + e → Ag Eo = 0,80 volt
Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 volt
Harga potensial (Eosel) berdasarkan gambar di atas adalah….
A. -1,56 volt
B. -0,84 volt
C. +0,04 volt
D. +0,84 volt
E. +1,56 volt
Soal 17
Jika diketahui:
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Eo = +1,10 volt
Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,13 volt
Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 volt
Maka potensial standart bagi reaksi: Zn + Sn2+ → Zn2+ + Sn adalah….
A. +1,44 volt
B. +1,24 volt
C. +0,96 volt
D. +0,76 volt
E. +0,63 volt
Soal 18
Pada reaksi elektroda larutan NiSO4 dengan elektroda Ag, reaksi yang terjadi pada anoda
adalah….
A. Ni2+ (aq) + 2e → Ni (s)
B. Ag (aq) → Ag+ (aq) + e
C. Ni (s) → Ni2+ (aq) + 2e
D. 2H2O (l) + 2e → H2 (g) + 2OH- (aq)
E. 2H2O (l) → 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e
Soal 19
Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon akan menghasilkan….
A. logam K di katoda
B. gas H2 di katoda
C. gas O2 di anoda
D. gas Cl2 di katoda
E. larutan basa di anoda
Soal 20
Diketahui potensial elektroda:
Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,25 volt
Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 volt
Notasi sel volta yang terbuat dari elektroda Ni dan Pb adalah….
A. Ni | Ni2+ || Pb2+ | Pb
B. Pb | Pb2+ || Ni2+ | Ni
C. Ni2+ | Ni || Pb | Pb2+
D. Pb2+ | Pb || Ni | Ni2+
E. Ni | Ni2+ || Pb | Pb2+
Soal 21
Untuk mengendapkan sebanyak 13 gram Cr (Ar Cr = 52) dari larutan CrCl3 dengan arus sebesar
3 A (1 F = 96.500 C) diperlukan waktu….
A. 67,0 jam
B. 33,5 jam
C. 26,8 jam
D. 13,4 jam
E. 6,7 jam
Soal 22
Arus listrik sebanyak 9650 Coulomb selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 liter larutan AgNO3 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektroda dibuat dari platina dan volume larutan dianggap tetap maka pH larutan setelah elektrolisis selesai adalah….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 12
E. 13
Soal 23
Pada elektrolisis larutan NaCl, di katoda terbentuk gas sebanyak 11,2 dm3 pada suhu dan tekanan standar. Banyaknya listrik yang mengalir dalam larutan adalah….
A. 0,25 Faraday
B. 0,50 Faraday
C. 1,00 Faraday
D. 2,00 Faraday
E. 4,00 Faraday
Soal 24
Perhatikan percobaan korosi berikut:
Seorang siswa melakukan percobaan:
1. Paku dimasukkan ke dalam larutan garam
2. Paku dililiti logam magnesium kemudian dimasukkan ke dalam air
3. Paku diletakkan sebagai anoda dan tembaga sebagai katoda dimasukkan ke dalam larutan tembaga sulfat kemudian dialiri arus listrik
4. Paku dililiti logam tembaga kemudian dimasukkan ke dalam air
5. Paku dimasukkan ke dalam minyak pelumas
Dari 5 percobaan yang dilakukan siswa, paku akan terlindungi dari perkaratan yaitu pada
percobaan….
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 2 dan 5
E. 3 dan 5
Soal 25
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi pada besi dengan cara proteksi katodik adalah….
A. Co
B. Pb
C. Sn
D. Mg
E. Ag
Soal 26
Perhiasan dari perak ditempel di dinding dengan paku besi. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah….
A. Perhiasan lebih cepat timbul karat
B. Perhiasan tidak akan berkarat
C. Perhiasan terlindungi dari karat oleh besi
D. Besi lebih cepat berkarat daripada perhiasan
E. Besi tidak akan berkarat
Soal 27
Pencegahan korosi terhadap rantai dan mesin kendaraan dilakukan dengan cara….
A. Membuat paduan logam
B. Melapisi dengan krom
C. Melumuri dengan oli
D. Membalut dengan plastic
E. Anodeising
Soal 28
Perhatikan gambar percobaan korosi berikut.
Paku yang mengalami korosi lebih cepat terjadi pada gambar nomor….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Soal 29
Perhatikan beberapa gambar proses korosi berikut.
Paku mengalami korosi paling cepat pada tabung nomor….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Demikianlah artikel tentang Contoh Soal UN Kimia - SKL Elektrokimia dan Korosi, semoga bisa menjadi informasi yang bermanfaat untuk para pembaca setia blog pustaka ilmu. Jangan lupa untuk di share dan berkomentar. Terimakasih
Korosi adalah proses oksidasi yang terjadi pada logam akibat interaksi dengan lingkungannya, seperti udara, air, atau tanah. Korosi dapat menyebabkan logam mengalami kerusakan dan kehilangan sifat-sifat fisik dan mekaniknya, seperti kekuatan dan kekerasan. Logam yang paling rentan terhadap korosi adalah logam yang mudah teroksidasi, seperti besi dan tembaga.
Untuk mencegah korosi, dapat dilakukan beberapa cara seperti menggunakan lapisan pelindung seperti cat atau lapisan krom, menggunakan logam yang tahan terhadap korosi seperti stainless steel atau aluminium, dan menjaga agar logam tidak terkena kondisi lingkungan yang merusak seperti kelembaban yang tinggi atau suhu yang ekstrem. Elektrokimia juga dapat digunakan untuk mencegah korosi dengan cara mengalirkan arus listrik pada logam yang terkena korosi, yang dapat memperlambat atau bahkan menghentikan proses korosi tersebut.
Soal 1
Perhatikan reaksi berikut.
a Cl2 (g) + b NaOH (aq) → c NaCl (aq) + d NaClO3 (aq) + e H2O (l)
Persamaan redoks tersebut akan setara apabila harga a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah….
A. 3, 6, 5, 1, 3
B. 2, 4, 5, 2, 1
C. 2, 1, 2, 5, 6
D. 3, 6, 5, 1, 3
E. 1, 6, 5, 1, 2
Soal 2
Pada persamaan reaksi redoks:
a MnO4- + 6H+ + b C2H2O4 → 2 Mn2+ + 8H2O + 10CO2
a dan b berturut-turut….
A. 2 dan 3
B. 2 dan 4
C. 2 dan 5
D. 3 dan 4
E. 4 dan 4
Soal 3
Reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah….
A. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
B. 2KI + Cl2 → I2 + 2KCl
C. NH3 + H2O → NH4+ + OH-
D. NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
E. Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Soal 4
Perhatikan reaksi berikut.
a Cl2 (g) + b NaOH (aq) → c NaCl (aq) + d NaClO3 (aq) + e H2O (l)
Persamaan redoks tersebut akan setara apabila harga a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah….
A. 3, 6, 5, 1, 3
B. 2, 4, 5, 2, 1
C. 2, 1, 2, 5, 6
D. 3, 6, 5, 1, 3
E. 1, 6, 5, 1, 2
Soal 5
Pada persamaan reaksi redoks:
a MnO4- + 6H+ + b C2H2O4 → 2 Mn2+ + 8H2O + 10CO2
a dan b berturut-turut….
A. 2 dan 3
B. 2 dan 4
C. 2 dan 5
D. 3 dan 4
E. 4 dan 4
Soal 6
Reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah….
A. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
B. 2KI + Cl2 → I2 + 2KCl
C. NH3 + H2O → NH4+ + OH-
D. NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
E. Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Soal 7
Reaksi redoks berikut ini:
K2Cr2O7 + a HCl → 2KCl + b CrCl3 + c Cl2 + d H2O
Jika persamaan reaksi tersebut disetarakan,harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah….
A. 2, 3, 7, 14
B. 7, 2, 3, 14
C. 14, 2, 2, 7
D. 14, 2, 3, 7
E. 14, 3, 3, 7
Soal 8
Reaksi redoks berikut ini:
K2Cr2O7 + a HCl → 2KCl + b CrCl3 + c Cl2 + d H2O
Jika persamaan reaksi tersebut disetarakan,harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah….
A. 2, 3, 7, 14
B. 7, 2, 3, 14
C. 14, 2, 2, 7
D. 14, 2, 3, 7
E. 14, 3, 3, 7
Soal 9
Bilangan oksidasi Mn yang tertinggi terdapat dalam senyawa….
A. K2MnO4
B. MnO2
C. KMnO4
D. Mn2O3
E. Mn(OH)2
Soal 10
Suatu sel volta dalam diagram sel sebagai berikut:
Cu (s) / Cu2+ (aq) // Ag+ (aq) / Ag (s)
Reaksi sel dari notasi di atas adalah….
A. 2 Ag (s) + Cu2+ (aq) → 2 Ag+ (aq) + Cu (s)
B. 2 Ag (s) + Cu (aq) → 2 Ag+ (aq) + Cu2+ (s)
C. 2 Ag+ (aq) + Cu (s) → 2 Ag (s) + Cu2+ (aq)
D. 2 Ag+ (aq) + Cu2+ (aq) → 2 Ag (s) + Cu (s)
E. Ag (s) + Cu2+ (aq) → Ag+ (aq) + Cu (s)
Soal 11
Pada elektrolisis larutan ZnCl2 (Ar Zn = 65) dengan elektroda C menggunakan arus sebesar 4 ampere selama 30 menit, menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak….
A. 1,2 gram
B. 2,4 gram
C. 4,8 gram
D. 24,2 gram
E. 32,5 gram
Soal 12
Pada elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda Pt reaksi yang berlangsung di anoda adalah….
A. H2 → 2H+ + 2e-
B. H → H+ + e-
C. 2H+ + 2e- → H2
D. 2H2O → 4H+ + O2 + 4e-
E. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
Soal 13
Diketahui harga potensial elektroda standar sebagai berikut:
Sn2+ = - 0,14 volt
Mg2+ = - 2,37 volt
Cu2+ = - 0,34 volt
Fe2+ = - 0,44 volt
Ni2+ = - 0,25 volt
Pb2+ = - 0,13 volt
Logam yang dapat mencegah korosi besi secara katodik adalah….
A. Mg
B. Cu
C. Sn
D. Ni
E. Pb
Soal 14
Perhatikan rangkaian sel volta berikut.
 |
| rangkaian sel volta |
A. Pb2+ / Pb // Ag / Ag+
B. Ag / Ag+ // Pb2+ /Pb
C. Ag+ / Ag // Pb2+ / Pb
D. Pb / Pb2+ // Ag / Ag+
E. Pb2+ / Pb // Ag+ / Ag
Soal 15
Perhatikan gambar sel Volta.
 |
| sel Volta |
A. Fe / Fe2+ // Zn2+ / Zn
B. Fe2+ / Fe // Zn / Zn2+
C. Fe2+ / Zn2+ // Fe / Zn
D. Zn / Zn2+ // Fe2+ / Fe
E. Fe / Fe2+ // Zn2+ / Fe
Soal 16
Perhatikan sel Volta berikut.
 |
| sel Volta Soal 16 |
Ag+ + e → Ag Eo = 0,80 volt
Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 volt
Harga potensial (Eosel) berdasarkan gambar di atas adalah….
A. -1,56 volt
B. -0,84 volt
C. +0,04 volt
D. +0,84 volt
E. +1,56 volt
Soal 17
Jika diketahui:
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Eo = +1,10 volt
Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,13 volt
Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 volt
Maka potensial standart bagi reaksi: Zn + Sn2+ → Zn2+ + Sn adalah….
A. +1,44 volt
B. +1,24 volt
C. +0,96 volt
D. +0,76 volt
E. +0,63 volt
Soal 18
Pada reaksi elektroda larutan NiSO4 dengan elektroda Ag, reaksi yang terjadi pada anoda
adalah….
A. Ni2+ (aq) + 2e → Ni (s)
B. Ag (aq) → Ag+ (aq) + e
C. Ni (s) → Ni2+ (aq) + 2e
D. 2H2O (l) + 2e → H2 (g) + 2OH- (aq)
E. 2H2O (l) → 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e
Soal 19
Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon akan menghasilkan….
A. logam K di katoda
B. gas H2 di katoda
C. gas O2 di anoda
D. gas Cl2 di katoda
E. larutan basa di anoda
Soal 20
Diketahui potensial elektroda:
Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,25 volt
Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 volt
Notasi sel volta yang terbuat dari elektroda Ni dan Pb adalah….
A. Ni | Ni2+ || Pb2+ | Pb
B. Pb | Pb2+ || Ni2+ | Ni
C. Ni2+ | Ni || Pb | Pb2+
D. Pb2+ | Pb || Ni | Ni2+
E. Ni | Ni2+ || Pb | Pb2+
Soal 21
Untuk mengendapkan sebanyak 13 gram Cr (Ar Cr = 52) dari larutan CrCl3 dengan arus sebesar
3 A (1 F = 96.500 C) diperlukan waktu….
A. 67,0 jam
B. 33,5 jam
C. 26,8 jam
D. 13,4 jam
E. 6,7 jam
Soal 22
Arus listrik sebanyak 9650 Coulomb selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 liter larutan AgNO3 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektroda dibuat dari platina dan volume larutan dianggap tetap maka pH larutan setelah elektrolisis selesai adalah….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 12
E. 13
Soal 23
Pada elektrolisis larutan NaCl, di katoda terbentuk gas sebanyak 11,2 dm3 pada suhu dan tekanan standar. Banyaknya listrik yang mengalir dalam larutan adalah….
A. 0,25 Faraday
B. 0,50 Faraday
C. 1,00 Faraday
D. 2,00 Faraday
E. 4,00 Faraday
Soal 24
Perhatikan percobaan korosi berikut:
Seorang siswa melakukan percobaan:
1. Paku dimasukkan ke dalam larutan garam
2. Paku dililiti logam magnesium kemudian dimasukkan ke dalam air
3. Paku diletakkan sebagai anoda dan tembaga sebagai katoda dimasukkan ke dalam larutan tembaga sulfat kemudian dialiri arus listrik
4. Paku dililiti logam tembaga kemudian dimasukkan ke dalam air
5. Paku dimasukkan ke dalam minyak pelumas
Dari 5 percobaan yang dilakukan siswa, paku akan terlindungi dari perkaratan yaitu pada
percobaan….
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 2 dan 5
E. 3 dan 5
Soal 25
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi pada besi dengan cara proteksi katodik adalah….
A. Co
B. Pb
C. Sn
D. Mg
E. Ag
Soal 26
Perhiasan dari perak ditempel di dinding dengan paku besi. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah….
A. Perhiasan lebih cepat timbul karat
B. Perhiasan tidak akan berkarat
C. Perhiasan terlindungi dari karat oleh besi
D. Besi lebih cepat berkarat daripada perhiasan
E. Besi tidak akan berkarat
Soal 27
Pencegahan korosi terhadap rantai dan mesin kendaraan dilakukan dengan cara….
A. Membuat paduan logam
B. Melapisi dengan krom
C. Melumuri dengan oli
D. Membalut dengan plastic
E. Anodeising
Soal 28
Perhatikan gambar percobaan korosi berikut.
Paku yang mengalami korosi lebih cepat terjadi pada gambar nomor….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Soal 29
Perhatikan beberapa gambar proses korosi berikut.
Paku mengalami korosi paling cepat pada tabung nomor….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Demikianlah artikel tentang Contoh Soal UN Kimia - SKL Elektrokimia dan Korosi, semoga bisa menjadi informasi yang bermanfaat untuk para pembaca setia blog pustaka ilmu. Jangan lupa untuk di share dan berkomentar. Terimakasih
Post a Comment for "Contoh Soal UN Kimia - SKL Elektrokimia dan Korosi"
Post a Comment