Materi dan Contoh Soal Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

Mol adalah satuan dasar untuk mengukur jumlah zat. Mol diartikan sebagai jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam satu gram atom karbon-12. Jumlah partikel yang dimaksud dapat berupa atom, molekul, ion, atau partikel lainnya.

Hubungan antara mol dengan jumlah partikel dapat ditunjukkan dengan rumus:

Jumlah partikel = mol x Avogadro

di mana Avogadro merupakan bilangan Avogadro, yaitu jumlah partikel dalam satu mol zat. Bilangan Avogadro bernilai 6,022 x 10^23 partikel/mol.

Contoh: Jumlah mol H2O adalah 3 mol. Berapa jumlah partikel H2O yang terdapat dalam 3 mol H2O tersebut?

Jawab: Jumlah partikel = 3 mol x 6,022 x 10^23 partikel/mol = 18,066 x 10^23 partikel

Jadi, terdapat 18,066 x 10^23 partikel H2O dalam 3 mol H2O.

Dengan mengetahui hubungan mol dengan jumlah partikel, kita dapat menghitung jumlah partikel zat yang terkandung dalam suatu mol zat dengan menggunakan bilangan Avogadro. Hal ini sangat berguna dalam menghitung reaksi kimia, di mana dibutuhkan informasi tentang jumlah partikel yang terlibat dalam reaksi tersebut.

Konsep Mol

Jika kalian pergi ke pasar membeli gula, maka kalian akan mebelinya dalam satuan gram atau kilogram. Begitu juga dengan cabe juga dibeli dengan satuan gram atau kilogram. Jika seandainya kita ingin membeli atom (ini misalkan aja ya) maka dengan satuan apa jumlah atom itu dinyatakan.

Dalam ilmu kmia kita mengenal istilah Mol (n) sebagai satuan dari jumlah zat. 1 mol zat itu setara dengan 6,02 x 1023 partikel. Misalkan kita punya 1 mol air (H2O) setara dengan 18 gram, maka dalam 18 gram air ini terdapat 6,02 x 1023 molekul air. Tentu jumlah ini luar biasa banyak bukan. Kita mungkin tidak bisa banyangkan berapa banyak molekul penyusun alam semesta ini.

Mol ini dapat diubah kedalam jenis satuan kimia lain seperti massa, volume, jumlah partikel ataupun molaritas. Prasyarat untuk mengerti materi ini adalah kalian sudah bias menghitung Mr senyawa, Untuk memahaminya perhatikanlah bagan berikut :

Mol ini dapat diubah kedalam jenis satuan kimia lain

Hubungan mol dengan jumlah partikel

Partikel itu ada 3 macam yaitu atom, molekul dan ion. Unsur partikelnya berupa atom, senyawa berupa molekul, sedangkan unsur atau senyawa dalam bentuk ion, pertikel penyusunnya berupa ion.


Contoh :

• Unsur Besi (Fe) = Partikelnya adalah atom besi
• Senayawa air (H2O) = Partikelnya adalah molekul air
• Ion Amonium (NH4+) = Partikelnya adalah ion NH4+

Seperti yang terlihat pada bagan diatas, Hubungan jumlah partikel dengan mol dikaitkan dengan bilangan Avogadro ( L = 6,02 x 1023 partikel). 1 mol unsur, senyawa atau ion mengandung sebanyak bilangan Avogadro partikel, sehingga secara matematika hubungan ini dapat dituliskan:

Contoh soal :

Soal 1
Hitunglah banyaknya molekul senyawa yang terkandung dalam 2 mol Na2SO4?

Pembahasan :

Banyak molekul = Jumlah partikel = n x L = 2 x 6,02 x1023
= 12,04 x 1023
= 1,204 x 1024


Soal 2
Suatu bahan antiseptic mengandung alcohol (C2H5OH) sebanyak 0,5 mol. Tentukanlah!

a. Berapa jumlah molekul C2H5OH?
b. Berapa jumlah atom C, H dan O dalam senyawa alcohol tersebut?

Pembahasan :

Berapa jumlah molekul C2H5OH?
Jumlah molekul = n x L
= 0,5 x 6,02 x 1023
= 3,01 x 1023

Berapa jumlah atom C, H dan O dalam senyawa alcohol tersebut?

Dalam 1 molekul C2H5OH terdapat 2 atom C, 6 atom H dan 1 atom O. Maka jumlah masing amsing atom dalam 0,5 mol C2H5OH adalah:

Jumlah atom C = 2 x n x L = 2 x 0,5 x 6,02 x 1023 = 6,02 x 1023
Jumlah atom H = 6 x n x L = 6 x 0,5 x 6,02 x 1023 = 1,806 x 1024
Jumlah atom O = 1 x n x L = 1 x 0,5 x 6,02 x 1023 = 3,01 x 1023


Soal 3

Bantuan gamping mengandung 80 % CaCO3, hitunglah berapa jumlah molekul CaCO3 terdapat dalam batuan tersebut jika kita mengambil 100 kg batuan gamping? (Ar Ca= 40, C = 12, O = 16).

Pembahasan :

Mr CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100
Massa CaCO3 dalam 100 Kg batuan gamping = 80 % x 100 kg = 80 kg = 80000 gram = 8 x 104 gram
n = gr / Mr = 8 x 104 / 100 = 8 x 102 mol

Jumlah partikel = n x L = 8 x 102 x 6,02 x 1023 = 48,16 x 1025 = 4,816 x 1026 partikel


Soal 4

Asam cuka (CH3COOH) 0,01 mol mengandung atom karbon sebanyak . . . .

A.6,02 x 1021 atom
B.6,02 x 1020 atom
C.1,024 x 1020 atom
D.1,024 x 1022 atom
E.1,024 x 1021 atom


Pembahasan :

Jumlah atom C dalam molekul CH3COOH = 2
Jumlah atom C dalam 0,01 mol CH3COOH = 2 x n x L
= 2 x 0,01 x 6,02 x 1023
= 12,04 x 1021
= 1,204 x 1022 partikel

Jawaban : D

Demikianlah artikel tentang Materi dan Contoh Soal Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel, semoga bisa menjadi informasi yang bermanfaat untuk para pembaca setia blog pustaka ilmu. Jangan lupa untuk di share dan berkomentar. Terimakasih