Materi serta Contoh Soal Hubungan Mol dengan Massa

Mol adalah satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah zat dalam suatu sampel. Mol didefinisikan sebagai jumlah partikel (atom, ion, molekul, atau kumpulan partikel) yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram karbon-12. Jadi, 1 mol zat terdiri dari 6,022 x 10^23 partikel zat tersebut.

Massa suatu zat dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut:

massa = jumlah mol x massa molar

di mana massa molar adalah massa 1 mol zat tersebut dalam gram. Massa molar zat tersebut dapat dicari dalam tabel massa molar atau dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut:

massa molar = massa total (dalam gram) / jumlah mol

Contohnya, jika Anda ingin mencari massa 2 mol kalsium oksida (CaO), Anda dapat mencari massa molar CaO terlebih dahulu. Massa molar CaO adalah 56,1 gram/mol, jadi massa 2 mol CaO adalah 2 x 56,1 = 112,2 gram.

Hubungan Mol dengan massa

Massa 1 mol zat sering disebut dengan massa molar yaitu massa 12 gram atom C-12 sehingga massa 1 mol sama denagan Ar unsur atau Mr senyawa. Massa molar satuannya adalah gram mol-1.

Contoh :
1 mol atom C dengan Ar 12 memiliki massa 12 gram
1 mol molekul H2O dengan Mr 18 memiliki massa 18 gram

Berdasarkan contoh diatas dapat kita simpulkan bahwa hubungan massa dengan mol adalah:

hubungan massa dengan mol

Keterangan :
m = massa (gram)
n = jumlah mol (mol)
Ar = Massa atom realtif (gram mol-1)
Mr = Massa molekul relative ( gram mol-1)

Contoh :


Soal 1

Hitunglah massa dari 3 mol atom hidrogen dan 3 mol meolekul / gas hidrogen? (Ar H = 1)

Pembahasan :
Massa 3 mol atom hidrogen = n x Ar = 3 x 1 = 3 gram
Massa 3 mol molekul hidrogen = n x Mr = 3 x 2 = 6 gram


Soal 2
Jumlah mol dari 29 gram magnesium hidroksida Mg(OH)2 adalah . . . (Ar Mg = 24, O = 16 dan H = 1)
A. 0,2
B. 0,5
C. 2
D. 2,5
E. 5

Pembahasan :
Mr Mg(OH)2 = Ar Mg + 2 x Ar O + 2 x Ar H
= 24 + 2 x 16 + 2 x 1
= 24 + 32 + 2 = 58
n = gr / Mr = 29/58 = 0,5 mol

Jawaban : B


Soal 3

Dalam 2 gram senyawa berikut ini yang mempunyai jumlah mol tersebsar adalah . . . . .(Ar H = 1 , C = 12, N =14, Na = 23, O = 16)
A. H2
B. CH4
C. N2
D. NaOH
E. CO(NH2)2

Pembahasan :

Marilah kita cek satu persatu harga mol dari masing masing senyawa diatas.
Mol H2 = gr/ Mr = 2 / 2 = 1 mol
Mol CH4 = gr / Mr = 2 / 16 = 0,125
Mol N2 = gr / Mr = 2 / 28 = 0,07 mol
Mol NaOH = gr/Mr = 2 / 40 = 0,05 mol
Mol CO(NH2)2 = gr/Mr = 2 / 60 = 0,033 mol

Jadi mol terbesar pada massa 2 gram zat adalah mol H2.

Triks cepatnya : jika massanya sama , maka mol >>> ketika Mr <<<. Mol berbanding terbalik dengan Mr senyawa.

Jawaban : A


Soal 3

Diantara pasangan zat dibawah ini yang memiliki jumlah mol sama adalah . . . .(Ar H = 1, N = 14, C = 12, O = 16, K = 39)
A.2 gram gas H2 dan 7 gram gas N2
B.3 gram gas O2 dan 5 gram gas CO
C.6 gram gas H2O dan 10 gram gas CH2O
D.7 gram NaOH dan 14 gram KOH
E.10 gram CO dan 5 gram CO2

Pembahasan :
2 gram gas H2 dan 7 gram gas N2
Mol H2 = gr/Mr = 2 /2 = 1 mol
Mol N2 = gr/Mr = 7 /28 = 0,24 mol

Mol zatnya berbeda
3 gram gas O2 dan 5 gram gas CO
Mol O2 = gr/Mr = 3/32 = 0,093 mol
Mol CO = gr/Mr = 5 /28 = 0,18 mol

Mol zatnya berbeda
6 gram gas H2O dan 10 gram gas CH2O
Mol H2O = gr/Mr = 6/18 = 0,33 mol
Mol CH2O = gr/Mr = 10/30 = 0,33 mol
Mol zatnya sama

Jawaban : C

Demikianlah artikel tentang Materi serta Contoh Soal Hubungan Mol dengan Massa, semoga bisa menjadi informasi yang bermanfaat untuk para pembaca setia blog pustaka ilmu. Jangan lupa untuk di share dan berkomentar. Terimakasih