Soal Latihan Asam Basa Buku Erlangga + Pembahasan (KTSP)

Buku Erlangga merupakan salah satu penerbit buku yang terkenal di Indonesia. Buku Erlangga menyediakan berbagai macam buku pelajaran sekolah, termasuk buku pelajaran Kimia. Buku Kimia yang diterbitkan oleh Buku Erlangga biasanya menjelaskan tentang materi asam basa, termasuk definisi asam basa, sifat asam basa, dan cara menentukan keasaman atau kebasaan suatu larutan.

Asam adalah suatu zat yang memiliki sifat membebaskan ion hidrogen (H+) saat dilarutkan dalam air. Asam dapat ditentukan dengan menggunakan indikator, yaitu suatu zat yang mengalami perubahan warna saat terkena asam atau basa.

Basa adalah suatu zat yang memiliki sifat membebaskan ion hidroxida (OH-) saat dilarutkan dalam air. Basa dapat ditentukan dengan menggunakan indikator, yaitu suatu zat yang mengalami perubahan warna saat terkena asam atau basa.

Skala pH merupakan salah satu cara untuk menentukan keasaman atau kebasaan suatu larutan. Skala pH berkisar antara 0 hingga 14, di mana larutan yang memiliki pH di bawah 7 disebut asam, sedangkan larutan yang memiliki pH di atas 7 disebut basa. Larutan yang memiliki pH 7 disebut larutan netral, karena tidak memiliki sifat asam maupun basa.

Buku Erlangga yang membahas tentang asam basa biasanya akan menjelaskan tentang materi tersebut secara lebih detail, termasuk contoh-contoh aplikasi asam basa dalam kehidupan sehari-hari, serta cara menggunakan indikator dan skala pH dalam menentukan keasaman atau kebasaan suatu larutan.

Soal 1

Hitunglah pH larutan berikut:
a. Larutan H2SO4 0,005 M
b. Larutan 3,7 gram Ca(OH)2 dalam 10 L air (Ar H = 1, O = 16, Ca = 40)
c. 1 mL larutan H2SO4 0,1 M dilarutkan dalam 1 L air
d. Larutan H2SO4 pekat 98 % sebanyak 1,8 mL, massa jenis 1,8 kg/L dilarutkan dalam 200 mL air.

Pembahasan:

Larutan H2SO4 0,005 M
H2SO4 adalah asam kuat bervalensi 2 (lihat jumlah H+ yang dilepaskan) sehingga :
[H+] = M x Valensi asam
= 5 x 10-3 x 2
= 10-2

pH = - log [H+]
= - log 10-2
= 2

Larutan 3,7 gram Ca(OH)2 dalam 10 L air (Ar H = 1, O = 16, Ca = 40)

Cari molnya terlebih dahulu bau cari konsentrasi basanya. Ca(OH)2 adalah basa kuat bervalensi 2.
n Ca(OH)2 = gr / Mr
= 3,7/ 74
= 0,05 mol

M Ca(OH)2 = n/V = 0,05 / 10 = 0,005 M = 5 x 10-3

[OH-] = M x Valensi basa
= 5 x 10-3 x 2
= 10-2

pOH = - log [OH-]
= - log 10-2
= 2

pH = 14 - 2 = 12

pH = 14 - 2 = 12

1 mL larutan H2SO4 0,1 M dilarutkan dalam 1 L air

Karena larutan H2SO4 diencerkan kita perlu mencari berapa konsentrasinya setelah pengenceran menggunakan rumus:
V1 . M1 = V2 . M2
1 mL x 0,1 M = 1000 mL x M2
M2 = 1 x 10-4 M
H2SO4 adalah asam kuat valensi 2 sehingga

[H+] = M x Valensi asam
= 1 x 10-4 x 2
= 2 x 10-4

pH = - log [H+]
= - log 2 x 10-4
= 4

Larutan H2SO4 pekat 98 % sebanyak 1,8 mL, massa jenis 1,8 kg/L dilarutkan dalam 200 mL air.

Karena ini asam pekat maka kita cari dulu konsentrasi asam pekatnya menggunakan rumus :

M H2SO4 = % x Massa Jenis . 10/ Mr
= 98 x 1,8 . 10 / 98
= 18 M

Kemudian larutan pekat ini diambil 1,8 mL kemudian diencerkan dengan 200 mL air, maka konsentrasi setelah pengenceran adalah :
V1 x M 1 = V2 x M2
1,8 mL x 18 M = 200 mL x M2
M2 = 0,162 M

[H+] = M x Valesi asam
= 0,162 x 2
= 0,324 = 3,24 x 10-1

pH = - log [H+]
= - log 3,24 x 10-1
= 1 - log 3,24


Soal 2

Hitunglah pH larutan berikut:
a. Larutan asam formiat 0,01 M, Ka = 1,9 x 10-4
b. Larutan asam cuka 0,2 M, derajat ionisasi = 0,01

Pembahasan:

Larutan asam formiat 0,01 M, Ka = 1,9 x 10-4
asam formiat merupakan asam lemah sehingga untuk mecari [H+] nya digunakan rumus :

[H+] = √Ka x M
= √1,9 x 10-4 x 10-2
= 1,4 x 10-6

pH = - log [H+]
= - log 1,4 x 10-6
= 6 - log 1,4


Larutan asam cuka 0,2 M, derajat ionisasi = 0,01
Jika diketahui derajat ionisasi maka kita dapat menggunakan rumus:

[H+] = α x M
= 10-2 x 2 x 10-1
= 2 x 10-3

pH = - log [H+]
= - log 2 x 10-3
= 3 - log 2


Soal 3

Hitunglah konsentrasi H+ dalam alrutan NH3 0,001 M jika Kb NH3 = 1 x 10-5?

Pembahasan :

NH3 adalah basa lemah , untuk mencari H+ maka cari dulu konsentrasi ion OH-nya

[OH-] = √Kb x M
=√10-5 x 10-3
= 10-4

[H+][OH-] = Kw
[H+][10-4] = 10-14
[H+] = 10-14/10-4
= 10-10


Soal 4

Larutan suatu asam lemah HA 0,1 M mepunyai pH sama dengan larutan HCl 0,001 M. Tentukanlah Ka dari asam lemah tersebut?

Pembahasan :

Pertama kit cari dulu pH dari HCl 0,001 M

[H+] = M x Valensi asam
= 10-3 x 1
= 10-3

pH = - log [H+]
= - log 10-3
= 3

pH asam lemah HA 0,1 = pH HCl = 3

[H+] = 10-3
[H+] = √Kb x M
Kb = [H+]2 /M
= (10-3)2 / 10-1
= 2x 10-5


Soal 5

Berapa mL larutan H2SO4 1 M harus ditambahkan ke dalam 500 mL aquades supaya pHnya menjadi 3? (perubahan volume karena penambahan H2SO4 dapat diabaikan)

Pembahasan :
pH = 3 → [H+] = 10-3
[H+] = M H2SO4 x Valensi asam
10-3 = M H2SO4 x 2
M H2SO4 = 10-3/2
= 5 x 10-4 (ini adalah konsentrasi H2SO4 stelah dimasukkan ke dalam 500 mL aqudes)

Untuk mencari Volume H2SO4 yang ditambahkan maka digunakan rumus pengenceran
V1 x M1 = V2 x M2
V1 x 1 M = 500 mL x 5 x 10-4
V1 = 0,25 mL


Soal 6

Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 0,004 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,012 M. Tentukanlah pH campuran larutan ini?

Pembahasan :

n H2SO4 = M x V = 0,004 x 0,1 = 4 x 10-4
n H+ = 2 x n H2SO4
= 2 x 4 x 10-4
= 8 x 10-4

n HCL = M x V = 0,012 x 0,1 = 1,2 x 10-3
n H+ = 1 x 1,2 x 10-3
= 1,2 x 10-3

n H+ total = n H+ H2SO4 + nH+ HCL
= 8 x 10-4 + 1,2 x 10-3
= 20 x 10 -4
= 2 x 10-3

[H+] total = n H+ total / Vcamp
= 2 x 10-3/0,2
= 1x 10-2

pH = -log [H+] total
= - log 1x 10-2
= 2

Demikianlah artikel tentang Soal Latihan Asam Basa Buku Erlangga + Pembahasan (KTSP), semoga bisa menjadi informasi yang bermanfaat untuk para pembaca setia blog pustaka ilmu. Jangan lupa untuk di share dan berkomentar. Terimakasih