Soal Kimia Kelas 10 SMA : Stoikiometri 1

Stoikiometri adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang perbandingan jumlah zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Stoikiometri digunakan untuk menentukan jumlah zat yang dibutuhkan atau dihasilkan dalam suatu reaksi kimia dengan menggunakan informasi yang tercantum dalam persamaan kimia.

Untuk memahami stoikiometri, terdapat beberapa konsep yang harus dipahami, yaitu:

• Persamaan kimia: Persamaan kimia adalah suatu cara untuk menyatakan reaksi kimia yang terjadi antara zat-zat yang terlibat. Persamaan kimia mencantumkan nama zat-zat yang terlibat dalam reaksi, serta jumlah zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi.
• Larutan: Larutan adalah campuran yang terdiri dari zat terlarut dalam zat pelarut. Dalam stoikiometri, larutan biasanya digunakan sebagai media untuk menunjukkan jumlah zat yang terlibat dalam reaksi.
• Mol: Mol adalah satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah zat. Mol merupakan jumlah standar yang menunjukkan jumlah zat yang terdiri dari 6,022 x 10^23 partikel (atom, ion, atau molekul).
• Fraksi mol: Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol zat terhadap jumlah mol zat lain dalam suatu reaksi kimia. Fraksi mol digunakan untuk menentukan jumlah zat yang dibutuhkan atau dihasilkan dalam reaksi.

Dengan memahami konsep-konsep tersebut, Anda dapat mempelajari dan memahami stoikiometri dengan lebih mudah.

Soal Kimia Kelas 10 SMA : Stoikiometri 1

Soal 1
Nama yang benar dari senyawa Hg2S adalah ?

• A. raksa sulfit
• B. raksa(I) sulfit
• C. Dihidrogen monosulfida
• D. raksa(II) sulfida
• E. raksa(I) sulfida

Soal 2
Rumus kimia magnesium fosfat adalah ?

• A. Mg3PO4
• B. Mg3(PO4)2
• C. Mg2(PO4)3
• D. MgPO4
• E. Mn3(PO4)2

Soal 3
Pasangan rumus kimia dan nama senyawa berikut benar, kecuali ?

• A. AuPO3 = emas(III) fosfit
• B. Mn(OH)2 = mangan(II) hidroksida
• C. Ag2O = diargentum oksida
• D. CuS = tembaga(II) sulfida
• E. P2O5 = difosfor pentaoksida

Soal 4
Rumus molekul dari asam klorit, asam sulfat dan asam arsenat berturut-turut adalah ?

• A. HClO, H2S, H3AsO3
• B. HClO2, H2SO3, H3AsO3
• C. HCl, H2SO4, H3AsO3
• D. HCl, H2SO4, H3AsO4
• E. HClO2, H2SO4, H3AsO4

Soal 5
Jika ion-ion pembentuk senyawa adalah SO42-, NO3-, PO43-, NH4+, Cr2+, Fe3+ maka rumus kimia senyawa berikut benar kecuali ?

• A. FeNO3
• B. FePO4
• C. Cr3(PO4)2
• D. (NH4)SO4
• E. Cr(NO3)2

Soal 6
Rumus kimia timbel(II) sulfit adalah ?

• A. Pb2SO3
• B. PbSO3
• C.PbS
• D. TiSO3
• E. SnSO3

Soal 7
Nama senyawa yang sesuai dengan rumus kimianya adalah ?

• A. Cu2S = tembaga(I) sulfida
• B. Mg(OH)2 = mangan(II) hidroksida
• C. Na2O = dinatrium oksida
• D. FeS = besi(III) sulfida
• E. Ca(OH)2 = kalium hidroksida

Soal 8
Pasangan rumus kimia senyawa yang terbentuk dari ion-ion Na2+, Mn3+, Hg2+, SO42-, dan PO43- adalah ?

• A. Na2SO4 dan MnPO4
• B. Na2SO4 dan Mn3PO4
• C. Hg2SO4 dan MnSO4
• D. MnSO4 dan Na2PO4
• E. NaSO4 dan Mn(PO4)3

Soal 9
Nama dari ion BrO2- adalah ?

• A. ion bromida
• B. ion bromit
• C. ion perbromat
• D. ion hipobromit
• E. ion bromat

Soal 10
Dari kelompok ion berikut, yang merupakan kumpulan anion adalah ?

• A. Na+, Cr2+, ClO3-
• B. Cl-, O2-, PO43-
• C. Fe3+, Na+, Cr3+
• D. Na+, S2-, NH4+
• E. Fe3+, SO42-, NO3-

Soal 11
Diklorin pentaoksida mempunyai rumus kimia ?

• A. ClO5
• B. Cl7O2
• C. Cl2O7
• D. Cl2O5
• E. Cl2O3

Soal 12
Nama yang tepat untuk senyawa MnS dan Fe2O3 adalah ?

• A. mangan(I) sulfida dan besi(III) oksida
• B. mangan(II) sulfida dan besi(III) oksida
• C. mangan sulfida dan fero oksida
• D. megnesium sulfida dan feri oksida
• E. mangan(II) sulfida dan fero oksida

Soal 13

Koefisien dari reaksi : Al2O3(s) + CO(g) → Al(s) + CO2(g) berturut-turut dari kiri ke kanan adalah ?

• A. 1, 3, 2, 2
• B. 1, 3, 2, 3
• C. 1, 3, 1, 3
• D. 1, 3, 3, 1
• E.2, 3, 1, 3

Soal 14
Di antara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah ?

• A. NaClO(s) → NaCl(s) + O2(g)
• B. 2Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)
• C. Fe(s) + HBr(aq) → FeBr2(aq) + H2(g)
• D. (l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)
• E. (s) + 6HNO3(aq) → 3Ca(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)

Soal 15
Dalam 1000 kg air laut terdapat 0,0001 gram raksa. Kandungan air raksa dalam air tersebutadalah ?

• A. 0,001 bpj
• B. 0,01 bpj
• C. 0,10 bpj
• D. 1,00 bpj
• E. 10,00 bpj

Soal 16
Diantara reaksi berikut yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah ?

• A. 5 g belerang + 10 g besi → 15 g tembaga(II) sulfide
• B. 2 g belerang + 3,5 g besi → 5,5 gram Besi(II) sulfide
• C. 5 g belerang + 10 g oksigen → 10 g belerang dioksida
• D. 3 gram karbon + 8 gram Oksigen → 11 gram karbondioksida
• E. 1 g oksigen + 8 gram hydrogen → 9 gram air

Soal 17
Jika reaksi antara 6 gram etana(Mr = 30) dengan 7,1 gram Cl2 (Mr = 71) menghasilkan 5,16 g C2H¬5Cl( Mr = 64,5). Persen rendemen etil klorida adalah ?

• A.40
• B.50
• C.60
• D.70
• E.80

Soal 18
Secara teori banyaknya Al2O3 yang dapat dihasikan dengan mereaksikan 9 gram alumunium (Ar = 27) dan 16 gram Oksigen (Ar = 16) adalah ?

• A.4,5 g
• B.9 g
• C.16 g
• D.17 g
• E.34 g

Soal 19
Jika 0,56 gram M bereaksi dengan HCl (aq) dan memebntuk 0,05 mol H2 dan larutan MCl2, masa atom relative M adalah ?

• A.7
• B.14
• C.28
• D.56
• E.112

Soal 20
Unsur A dan B dengan berat yang sama dicampur dan terjadi reaksi kimia membentuk senyawa AB2. Ternyata pada akhir reaksi reaksi untur B habis ( Ar = 40, B = 80). Unsur A yang tidak bereaksi adalah ?

• A.25 %
• B.40 %
• C.50 %
• D.60 %
• E.75 %

Soal 21
Pupuk urea dapat dibuat dengan mereaksikan NH3 dan CO2 menurut persamaan reaksi :

• 2 NH3 + CO2 → NH2 – CO – NH2 + H2O

Jika Ar N = 14, C = 12 dan O = 16, maka untuk membuat 150 kg pupuk urea diperlukan NH3 sebnayak ?

• A.34
• B.43
• C.15
• D.68
• E.85

Soal 22
Asam sulfat ditambahkan pada 500 ml larutan BaCl2 0,2 M sampai terjadi endapan BaSO4(Mr=233) dengan sempurna. Endapan BaSO4 yang terjadi adalah ? gram

• A.68
• B.46,6
• C.34
• D.23,3
• E.11,17

Soal 23
Gas X sebnayak 0,2 gram menempati volume 440 mL. jika 0,1 gram gas CO2 menempati volume 320 mL, gas X tersebut adalah ? (Ar C = 12, N = 14, O = 16 S = 32 )

• A.O2
• B.SO2
• C.SO3
• D.NO2
• E.NO

Soal 24
Diantara gas beikut yang mempunyai jumlah atom paling banyak pada keadaan STP adalah ?

• A.2,8 liter gas CH4
• B.2,8 liter gas C2H2
• C.5,6 Liter gas CO2
• D.5,6 Liter gas SO2
• E.5,6 liter gas C2H2

Soal 25
Jika diketahui massa 1 atom unsur A mempunyai massa 1,08 x 1022 gram dan massa 1 atom C—12 adalah 1,99.10-23 gram, maka massa atom elative dari unsure A adalah ?

• A. 5,4
• B. 10,8
• C. 65
• D. 130
• E. 150

Soal 26
Pupuk yang paling banyak Mengandung nitrogen (Ar N= 14) adalah ?

• A. (NH4 )2 SO4 (Mr = 142)
• B. (NH4 )2 PO4 (Mr = 150)
• C. (NH2 )2 CO (Mr = 60)
• D. NH4 NO3 (Mr = 80)
• E. NaNO3 (Mr = 85)

Soal 27
Jumlah mol belerang dalam 24 gram pirit FeS2 (A Fe = 56 dan S 32) adalah ?

• A. 0,02
• B. 0,04
• C. 0,10
• D. 0,20
• E. 0,40

Soal 28
Jumlah partikel ion yang terdapat dalam 25 gram CaCO3 (Ar Ca = 40; C = 12; O= 16) adalah ?

• A. 6,02 x 1023 partikel ion
• B. 3,01 x 1023 partikel ion
• C. 5,02 x 1023 partikel ion
• D. 6,02 x 10 -23 partikel ion
• E. 3,01 x 10-23 partikel ion

Soal 29
Jika pada STP, volum dan 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ?

• A. 26
• B. 28
• C. 30
• D. 32
• E. 34

Soal 30
Suatu senyawa oksida dan nitrogen mengandung 63,16% nitrogen (Ar =14) dan 36,84% oksigen (Ar =16). Senyawa tersebut adalah ?

• A. NO
• B. N2O
• C. NO2
• D. N2O3
• E. N2O5

Soal 31
Suatu senyawa dengan rumus C12H22O11 mengandung 72 gram karbon, dan oksigen sebanyak. . . (Ar H =1 C =12, O = 16) ?

• A. 11
• B. 12
• C. 66
• D. 72
• E. 88

Soal 32
Diketahui persamaan reaksi:

• C(s) + 2H2 (g) → CH4(g).

Jika volum H2 yang direaksikan 2,24 L pada keadaan STP, maka jumlah partikel gas CH4 yang dihasilkan adalah (NA = 6,02 x 1023) ?

• A. 3,01 x 1021
• B. 3,01 x 1022
• C. 3,01 x 1023
• D. 6,02 x 1022
• E. 6,02 x 1023

Soal 33
Cuplikan bubuk besi sebanyak 5 gram dipanaskan dengan gas klorin menghasilkan 10 gram besi(II) klorida, FeCI2, (Ar Fe = 56, Cl = 35,5). Kadar unsur besi dalam cuplikan tersebut adalah ?

• A. 4,41%
• B. 14,20%
• C. 71,00%
• D. 88,20%
• E. 100,00%

Soal 34
Pirimidin tersusun dan 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen (Ar H = 1, C = 12, N = 14). Jika massa molekul relatif pirimidin adalah 80 maka rumus molekulnya adalah ?

• A. C2 H2 N
• B. C4 H4 N2
• C. CH6 N
• D. C5 H5 N3
• E. C6 H6 N3

Soal 35
Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas CO2. JikaAr C = 12, H = 1, dan O = 16, maka berat gas metana di dalam campuran gas tersebut adalah ?

• A. 16 gram
• B. 160 gram
• C. 6 gram
• D. 60 gram
• E. 12 gram

Soal 36
Pada pemanasan, HgO akan terurai menurut reaksi:

• 2HgO(s) — 2Hg(l) + O2(g)

Path pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O2, maka HgO yang terurai sebanyak. . . . (Ar Hg = 200, O = 16) ?

• A. 40%
• B. 50%
• C. 60%
• D. 75%
• E. 80%

Soal 37
Satu mol logam L bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan 33,6 liter gas hidrogen (STP). Rumus garam yang terbentuk adalah ?

• A. LSO4
• B. L(SO4)2
• C. L2(SO4)3
• D. L2(SO4)5
• E. L(SO4)5

Soal 38
Sebanyak x gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi:

• FeS + 2HC1 — FeC12 + H2S

Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H2S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H2 S bervolum 20 liter maka nilai x adalah ?

• A. 8,8
• B. 17,6
• C. 26,4
• D. 35,2
• E. 44,0

Soal 39
Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 gram gas X2 mempunyai volum 1 liter. Jika pada suhu dan tekanan yang sama 7,5 gram gas C2 H6 (Mr = 30) mempunyai volum 10 liter, maka massa atom relatif X adalah ?

• A. 20
• B. 25
• C. 40
• D. 60
• E. 80

Soal 40
Massa 5 liter nitrogen pada T dan P tertentu adalah 5,6 gram. Berapa jumlah atom He yang terdapat dalam 10 liter gas He pada T dan P tersebut? (tetapan Avogadro = 6 x 1023; Ar N = 14) ?

• A. 1,2 x 1023 atom
• B. 2,4 x 1023 atom
• C. 2,7 x 1023 atom
• D. 4,8 x 1023 atom
• E. 5,4 x 1023 atom

Soal 41
Pada suhu dan tekanan tertentu 0,5 liter gas NO (Mr = 30) massanya 1,5 gram. Volum gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama, yang dihasilkan jika 49 gram KCIO3 (Mr = 122,5) dipanaskan adalah ?

• A. 2L
• B. 4L
• C. 6L
• D. 8L
• E. 12L

Soal 42
Sebanyak 10 cm3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm3 oksigen menghasilkan 30 cm3 karbon dioksida. Jika volum semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah ?

• A. CH4
• B. C2 H6
• C. C3 H6
• D. C3 H4
• E. C4 H8

Soal 43
Sebanyak 40 mL gas hidrokarbon Cn H2n memerlukan 600 mL udara (mengandung 20% oksigen) untuk pembakaran sempurna. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus hidrokarbon tersebut adalah ?

• A. CH2
• B. C2 H4
• C. CH6
• D. C4 H8
• E. C5 H10

Soal 44
Jika massa 1 atom unsur X sama dengan 3,99 x 10-23 gram, maka massa atom relatif (Ar) unsur tersebut adalah . (massa 1 atom C—12 = 1,99 x 10-23 gram) ?

• A. 12
• B. 6
• C. 9
• D. 24
• E. 40

Soal 45
Suatu unsur X mempunyai dua isotop, yaitu 42X dan 44X. Jika massa atom relatif X = 43,7 maka perbandingan persentase kedua isotop tersebut adalah ?

• A. 10:90
• B. 15:85
• C. 25:75
• D. 50:50
• E. 60:40

Soal 46
Jika 0,54 gram logam Al dimasukkan ke dalam larutan H2 SO4 0,1 M, maka akan terjadi reaksi yang menghasilkan A12(SO4)3 dan gas H2. Volum minimal larutan H2 SO4 0,1 M yang dibutuhkan agar semua Al habis bereaksi adalah (Diketahui Ar Al = 27, H = 1, 0 = 16, dan S =32) ?

• A. 75mL
• B. 150 ml
• C. 200mL
• D. 250 ml
• E. 300 mL

Soal 47
Jika reaksi antara 6,0 gram etana, C2 H6 (Mr = 30), dengan 7,1 gram Cl2 (Mr = 71) menghasilkan 5,16 gram C2 H6C1 (Mr = 64,5), maka persentase rendemen etil kiorida adalah ?

• A. 60
• B. 40
• C. 50
• D. 70
• E. 80

Sol 48
Pupuk urea, CO(NH2)2, mengandung nitrogen 42%. Jika Mr urea = 60 dan Ar N = 14, maka kemurnian pupuk urea adalah ?

• A. 45%
• B. 60%
• C. 75%
• D. 90%
• E. 98%

Soal 49
Secara teoritis, banyaknya cuplikan dengan kadar 80%, yang dapat menghasilkan 8 gram SO3 adalah ? (0 = 16, S = 32)

• A. 3g
• B. 4g
• C. 5g
• D. 6g
• E. 8g

Soal 50
Sebanyak 22,5 gram kromium bereaksi dengan larutan tembaga sulfat menghasilkan 19,05 gram tembaga menurut reaksi:

• 2Cr + 3CuSO4 – Cr2 (SO4)3 + 3Cu

Jika massa atom relatif Cu adalah 63,5; maka massa atom relatif Cr adalah ?

• A. 23
• B. 26
• C. 35
• D. 50
• E. 70

Soal 51
Hidrolisis 6,84 gram sukrosa (C12H22 O11) (Ar H = 1, C = 12, 0 = 16) menggunakan larutan HC1 encer, menghasilkan monosakarith (C6H12O6) seberat ?

• A. 0,9 gram
• B. 1,8 gram
• C. 3,6 gram
• D. 4,8’gram
• E. 7,2 gram

Soal 52
Dalam 8 gram gas oksigen (Ar 0 = 16) terdapat jumlah partikel molekul oksigen sebanyak ?

• A. 1,505 x 1023 molekul
• B. 3,01 x 1023 molekul
• C. 12,02 x 1023 molekul
• D. 24,08 x 1023 molekul
• E. 48,16 x 1023 molekul

Demikianlah artikel tentang Soal Kimia Kelas 10 SMA : Stoikiometri 1, semoga bisa menjadi informasi yang bermanfaat untuk para pembaca setia blog pustaka ilmu. Jangan lupa untuk di share dan berkomentar. Terimakasih